ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электрических пар.

Н· + ·Н → Н :Н
2. Механизмы образования:

а) обменный б) донорно-акцепторный

А·+ · В → А :В А:+ ڤВ → А :В

3. По методам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:

σ-связь π-связь

перекрываются А.О. по полосы связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание). полосы связи ядер (боковое перекрыва ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ-

ние).

Особенности:Особенности:

1) σ-связь первичная 1) π-связь вторичная

2) Еσ – высочайшая => крепкая 2) Еπ > Еσ =>слабенькая

3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.

! Ковалентная связь строго ориентирована.

! Направленность находится в зависимости от типа гибридизации центрального атома в молекуле.

Гибридизация (смешение) - изменение начальной формы А.О. и образование новых А.О., но совсем схожей формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ А.О. более крепкие.

Таблица 3

Тип гибридизации и геометрия частички.

Тип гиб-риди-зации А.О. участвующие в гибридизации Число Г.А.О. Положение Г.А.О. отно-сительно ядра центрального атома Геометрия частички
1. sp + s p 2 ГАО sp 180º Σ σ σ линейная
2. sp2 + p s p 3 ГАО sp2 120˚ Треугольная Σ σ σ угловая
3. sp ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ3 + p s p p 4 ГАО sp3 109˚28' Тетраэдр Пирамида Угловая
4. sp3d + p s p d p 5 ГАО sp3d y z x Тетраго- Нальная Пирамида Тонкий квадрат
5. sp3d2 + + s p d p p d 6 ГАО sp3d2 y z x Октаэдр

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ Задачки ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

Найти тип гибридизации и геометрию молекулы Н2О.

Метод.

1. Найдём центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

1. Н2+О-2 => ц.а. – О (ст.ок.) = -2 => в атоме 2 неспаренных ē.

2. Определим число периферийных атомов (Н) – координационное число (к.ч.), которое показывает на ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ число σ-связей.


2. К.ч.(О) = 2 => 2 σ-связи. σ О σ Н

Н

3. Составим графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответственной степени окисления.

8О 1s22s22p4

IIп. IVA вал.

2p

↑↓
↑↓

2s

4. Определим тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, также орбитали со спаренными электронами последнего ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ энергетического уровня (Э.У.). На графическом изображении, пользуясь правилом 4 отсечём надлежащие А.О.


↑↓
↑↓

2p

2s Тип гибридизации sp3

2 σ


5. Изобразим гибридизацию рисунком (см. табл. п.3).


р ↑↓

+ p → → O

p

↑↓


6. Покажем перекрывание А.О. ц.а. – О – с переферийными атомами – Н (помня, что от него в образовании связей участвуют 1s1орбитали.


↑↓

↑↓ H

H

7. Изобразим ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ геометрию частички (см. табл.1 п.3).


↑↓ O

↑↓

H H

Угловая молекула


ТЕМА 4. ЭНЕРГЕТИКА Хим РЕАКЦИЙ


Термохимия – изучает термические эффекты хим реакций (1-ый и 2-ой законы термодинамики) Термический эффект хим реакции – тепло, которое выделяется либо поглощается в данной хим реакции. Система – всякий вещественный объект, состоящий из огромного числа частиц и обособленный от среды физическими либо воображаемыми ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ границами.

1-ый закон термодинамики:

“Тепло, сообщаемое системе (Q) расходуется на изменение её внутренней энергии (DU) и на совершение работы против сил наружного давления (А).

Q = DU + р *DV
Q = DU + A

,где А = р *DV Þ


Система перебежала из состояния 1 в состояние 2

U1, V1, p1
U2, V2, p2


состояние 1 состояние ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2

изначальное конечное


Хим реакции

Изобарные (р – const) Изохорные (V – const)

1 (U1, V1, p – const) 1 (U1, V – const) DV = 0

2 (U2, V2, p – const) 2 (U2, V – const)

Qv = U2 – U1
Qp = (U2 – U1) + p *(V2 – V1)

сгруппируем относительно

1-ого и 2-ого состояния

Qp = (U2 + p *V2) – (U1 + p *V1)

U + p *V = H ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (энтальпия)

Теплосодержание системы

Qp = H2 – H1, QР = DH Qv = DU

ВЫВОД: термический эффект хим реакции равен

изменению энтальпии системы изменению внутренней энергии

системы.

! Таких реакций больше.


Термохимические уравнения охарактеризовывают признаками:

а) отражено фазовое состояние (г., ж., тв.);

б) вероятны дробные коэффициенты;

в) коэффициенты демонстрируют число моль реагирующих и образующихся веществ;

г)указывается термический эффект


Экзотермические Эндотермические


tema-3-subekti-predprinimatelskogo-prava.html
tema-3-sushnost-celi-i-zadachi-menedzhmenta-osnovnie-funkcii-i-organizacionnie-strukturi-upravleniya.html
tema-3-svodka-i-gruppirovka-statisticheskih-dannih.html