ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов)

ТЕМА 1. Начальные хим понятия (20 часов)

Вещество. Незапятнанные вещества и консистенции. Способы разделения консистенций (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического миропонимания.

Хим элемент как вид атомов. Знаки частей. Распространенность частей на Земле и в космосе.

Молекула как мелкая ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) частичка вещества, владеющая его хим качествами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон всепостоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Хим формулы.

Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе.

Обыкновенные и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества.

Конфигурации, происходящие с субстанциями. Физические явления и хим ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) реакции. Признаки хим реакций. Хим процессы в окружающем нас мире.

Закон сохранения массы веществ. Уравнение хим реакции. Главные типы хим реакций: разложение, соединение, замещение, обмен.

Лабораторные опыты

  1. Знакомство с эталонами обычных и сложных веществ.
  2. Разделение консистенций.
  3. Хим явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов)).
  4. Разложение малахита.

Практические работы

  1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в хим лаборатории.
  2. Чистка грязной поваренной соли.

Демо опыты

  1. Горение магния.
  2. Кипение спирта.
  3. Горение спирта.
  4. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Расчетные задачки.

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
  2. Вычисление массовой толики элемента в хим соединении.

ТЕМА 2. Кислород ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов). Водород. Вода. Смеси. (16 часов)

Кислород – распространенность в природе, физические и хим характеристики, получение в лаборатории и применение.

Оксиды металлов и неметаллов.

Валентность. Составление формул по валентности.

Воздух – смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие об инертных газах.

Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов). Неспешное окисление.

Водород – распространенность в природе, физические и хим характеристики, получение в лаборатории и применение.

Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, применяемые в быту.

Вода – физические характеристики. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе.

Смеси. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая толика ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) растворенного вещества. Кристаллогидраты.

Хим характеристики воды. Получение кислот при содействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при содействии с водой активных металлов либо их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.

Лабораторные опыты

  1. Получение кислорода при разложении кислородсодержащих соединений.
  2. Дегидратация медного купороса.
  3. Растворимость жестких веществ в воде и ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) ее зависимость от температуры.
  4. Определение смесей кислот и оснований при помощи индикаторов.

Практические работы

  1. Получение кислорода разложением перманганата калия и исследование параметров кислорода.
  2. Получение водорода и исследование его параметров.
  3. Изготовление раствора с данной массовой толикой растворенного вещества.

Демо опыты

  1. Горение серы, фосфора и железа в кислороде.
  2. Приемы тушения пламени.
  3. Получение водорода в аппарате ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) Киппа, горение водорода на воздухе.
  4. Восстановление оксида металла водородом.
  5. Взрыв гремучего газа.
  6. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.
  7. Перегонка воды.
  8. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца).
  9. Взаимодействие натрия с водой.
  10. Гашение извести.

ТЕМА 3. Главные классы неорганических соединений ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов). (14 часов)

Оксиды, систематизация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие меж кислотными и основными оксидами.

Кислоты – систематизация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов.

Основания – систематизация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании.

Амфотерные оксиды и гидроксиды ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов).

Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы.

Соли – реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и главных солях.

Условия, при которых реакция обмена протекает до конца.

Генетическая связь меж основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты

  1. Хим характеристики главных и кислотных оксидов.
  2. Условия необратимого протекания реакций обмена.
  3. Хим характеристики ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов) кислот и оснований.
  4. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и исследование их параметров.
  5. Получение амфотерного гидроксида и исследование его параметров.
  6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.

Практические работы

  1. Генетическая связь меж основными классами неорганических соединений (выполнение цепочки хим перевоплощений).

Демо опыты


tema-3-prirodnoresursnij-i-chelovecheskij-potencial-mirovoj-ekonomiki-kurs-lekcij-minsk-2006-udk-339-9076-6-bbk-65.html
tema-3-problemi-teorii-ispolnitelskogo-stilya.html
tema-3-professionalnaya-etika-auditorov.html